I. DATOS GENERALES:
| Nombre de la asignatura | Química General y Quimica Medica I |
| Código del Curso | QQ - 103 |
| Unidades Valorativas | 05 4 teóricas y 1 practica |
| Fecha de inicio de Clase | 30 de Enero del 2012 |
| Fecha de término de Clase | 18 de mayo del 2012 |
| Duración en Semanas | 15 semanas |
| Pre–requisito | Ninguno |
| Libro de Texto Oficial | Fundamentos de Química 5º Edición. Ralph A. Burns |
| Profesor responsable | Dr. Raúl Gámez Sabillón |
II. BREVE DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA:
| Naturaleza de la clase | Es Teórica- práctica
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| Propósito General de la clase | - Conocer la relación de la química con la salud y los procesos biológicos en los seres vivos a través de los conceptos químicos que involucran estas áreas.
Adquirir conocimientos sobre las propiedades de los elementos y compuestos utilizados en los procesos anteriormente mencionados. Proporcionar al alumno las herramientas básicas para complementar sus conocimientos con otras asignaturas y aplicarlas en su campo profesional.
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| Temas Generales de la clase |
1. Introducción (Química, importancia y su relación con otras ciencias) 2. Materia y Energía 3. Patrones de Medición 4. Estructura atómica y configuración electrónica 5. Tabla periódica y propiedades periódicas 6. Enlaces químicos 7. Nomenclatura de compuestos inorgánicos 8. Estequiometria (composición y reacción) 9. Tipos de reacciones químicas 10. Termoquímica 11. Gases 12. Soluciones 13. Ácidos y Bases 14. Introducción al equilibrio químico 15. Equilibrio iónico del agua 16. pH y pOH 17. Soluciones amortiguadoras |
III. PROGRAMACION DE CONTENIDOS:
| PRIMER PARCIAL |
| Duración en Semanas |
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| Competencias específicas | Materia y Estructura atómica |
| Contenidos programados por Capítulos o unidades | 1. Introducción 1.1 Concepto de Química 1.2 Importancia de su estudio 1.3 Relación con otras ciencias 2. Materia y Energía 2.1 clasificación de la materia 2.2 propiedades de la materia 2.3 ley de conservación de masa 2.4 energía y cambio químico 2.5 ley de conservación de la energía 3. Mediciones Fundamentales 3.1 unidades métricas y SI 3.2 medidas de longitud, masa, volumen y área 3.3 factores de conversión 3.4 Incertidumbre y cifras significativas 3.5 densidad y densidad relativa 3.6 Temperatura y calor 4. Estructura atómica y configuración electrónica 4.1 Teoría atómica 4.2 Estructura atómica moderna 4.3 Átomos y partículas subatómicas 4.4 Isotopos 4.5 Masa atómica 4.6 Números cuánticos del átomo 4.7 Configuración electrónica 4.8 Elementos que modifican su configuración 4.9 Orden de estabilidad de acuerdo a configuración electrónica Estructura de Lewis de átomos |
| SEGUNDO PARCIAL |
| Duración en Semanas |
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| Competencias específicas | Tabla periódica, Propiedades Periódicas, enlaces químicos y nomenclatura |
| Contenidos programados por Capítulos o unidades |
1. Tabla periódica y propiedades periódicas 1.1 breve reseña histórica 1.2 Ubicación de los elementos en la tabla de acuerdo a su configuración 1.3 Clasificación de los elementos por grupos o familias y períodos 1.4 Clasificación en metales, no metales y metaloides 1.5 Propiedades de los elementos más utilizados en fármacos y procesos relacionados con la salud 2. Propiedades Periódicas 2.1 tamaño atómico y tamaño iónico 2.2 Primera y segunda energía de ionización 2.3 Afinidad electrónica 2.4 electronegatividad 2.5 Carácter metálico 3. Enlaces químicos 3.1 enlaces iónicos 3.2 enlaces covalentes 3.3 enlaces covalentes coordinados 3.4 enlaces metálicos 3.5 puentes de hidrogeno 3.6 solubilidad en base a los enlaces 3.7 fórmulas de Lewis 4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos 4.1 Reglas de los números de oxidación 4.2 Numero de oxidación del ion central en los compuestos inorgánicos 4.3 iones monoatómicos 4.4 iones poliatómicos 4.5 nomenclatura de los compuestos en sistema común y stock 4.6 hidratos |
| TERCER PARCIAL |
| Duración en Semanas |
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| Competencias específicas | Cálculos químicos, reacciones |
| Contenidos programados por Capítulos o unidades |
1. Estequiometria (composición y reacción) 1.1 Estequiometria de composición 1.1.1 Definición de moles y moléculas 1.1.2 Numero de Avogadro y cálculos 1.1.3 Composición porcentual 1.1.4 Determinación de formula empírica y molecular 1.2 Estequiometria de reacción 1.2.1 Ecuaciones químicas 1.2.2 Balanceo de ecuaciones químicas por tanteo 1.2.3 Cálculos basados en ecuaciones químicas. 1.2.4 Reactivo limitante 1.2.5 Rendimiento porcentual 2. Tipos de reacciones químicas 2.1 Reacciones de síntesis o combinación 2.2 Reacciones de simple desplazamiento 2.3 Reacciones de doble desplazamiento(Metátesis ) y neutralización 2.4 Reacciones de descomposición(carbonatos, bicarbonatos, cloratos, nitratos, óxidos, agua) 2.5 Reacciones de combustión 2.6 Reacciones Oxidación - reducción ( Redox) 2.7 Balanceo por el método del cambio de número de oxidación ( CON) 2.8 Balanceo por el método de las semireacciones o método del ion electrón ( SR )
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| CUARTO PARCIAL |
| Duración en Semanas |
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| Competencias específicas | Gases, soluciones y ácidos y bases |
| Contenidos programados por Capítulos o unidades |
1. Gases 1.1 teoría cinética molecular 1.2 presión atmosférica 1.3 ley de Boyle 1.4 ley de Charles 1.5 ley de Gay-Lussac 1.6 ley combinada de los gases 1.7 ley de Avogadro 1.8 ley de Dalton de las presiones parciales 1.9 ley del gas ideal 1.10 volumen molar y densidad de gases a TPE 1.11 estequiometria de gases 2. Soluciones 2.1 Definición 2.2 Tipos de soluciones 2.3 Concentración 2.3.1 Unidades físicas 2.3.1.1 porcentaje en peso y volumen 2.3.1.2 Partes por millón 2.3.2 Unidades Químicas 2.3.2.1 Molaridad 2.3.2.2 Normalidad 2.3.2.3 Molalidad 2.4 Factor de dilución 2.5 Estequiometria de reacciones con soluciones 3. Ácidos y Bases 3.1 teoría de Arrhenius 3.2 ácidos fuertes y débiles 3.3 bases fuerte y débiles 3.4 reacciones de los ácidos y bases 3.5 definiciones ácidos y bases de BrØnsted-Lowry 3.6 Definiciones de ácidos y bases de Lewis 3.7 introducción al equilibrio químico 3.7.1 Ley del equilibrio químico 3.7.2 Principio de Le Chatelier 3.7.3 Equilibrio iónico de ácidos y bases 3.7.4 Ionización del agua 3.8 pH y pOH 3.9 Soluciones amortiguadoras 3.10 Titulación ácido-base |
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IV. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS
A fin de lograr un mejor desarrollo del aprendizaje, se emplearán las siguientes estrategias metodológicas:
a. Conferencia o clase magistral
b. Resolver ejercicios en grupo
c. Tareas individuales
d. Hacer ejercicios en la pizarra a los estudiantes
V. MATERIALES EDUCATIVOS Y OTROS RECURSOS DIDÁCTICOS
A continuación se detallan los principales medios y materiales educativos que se utilizarán para la adquisición de los aprendizajes:
a. Pizarra
b. Libros de Texto de referencia
c. guías de ejercicios y lecturas complementarias
VI. INDICADORES, TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
| I PARCIAL | ACTIVIDADES | PUNTOS POSIBLES |
| EXAMEN ACUMULADOS | 100 |
| II PARCIAL | EXAMEN ACUMULADOS |
100 |
| III PARCIAL | EXAMEN ACUMULADOS | 100 |
| IV PARCIAL | EXAMEN ACUMULADOS | 100 |
| LABORATORIO | Exámenes antes de cada practica Reportes Trabajo en el laboratorio Exámenes parciales | 25 |
NOTA: “LA SUMA DE LOS CUATRO PARCIALES DIVIDIDO ENTRE CUATRO, LUEGO MULTIPLICADO POR 0.75 DA LA NOTA PROMEDIO DE LA CLASE. TANTO LA CLASE COMO EL LABORATORIO SE APRUEBAN POR SEPARADO Y SE SUMAN PARA OBTENER LA NOTA FINAL.”
VII. REGLAS DE LA CLASE
a. Asistir puntualmente a clases y mantener una actitud positiva ante la misma.
b. Mantener una disciplina de responsabilidad y puntualidad en el desarrollo de sus deberes
c. Vestir de una manera adecuada, de acuerdo a lo esperado para estudiantes universitarios.
d. Evitar en todo tiempo comidas o bebidas en el aula de clases
e. Utilizar lenguaje profesional acorde al ambiente académico universitario.
f. Practicar los exámenes y pruebas en las fechas establecidas.
g. Ampliar sus conocimientos sobre la materia con otras lecturas complementarias.
h. Mantener orden, silencio y respeto en la clase.
i. Cumplir con las disposiciones acordadas en el grupo de investigación.
j. No utilizar teléfonos celulares o reproductores de música durante la clase.
k. Cualquier queja o inconveniente personal deberá ser comunicado con anticipación al catedrático.
VIII. BIBLIOGRAFIA
1. LIBRO DE TEXTO
FUNDAMENTOS DE QUIMICA
